Las diferencias entre la ley de Boyle, Charles y de Gay Lussac

Las diferencias están en que en la ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

§  A mayor volumen, menor presión y a menor volumen, mayor presión. Es de relación indirecta.

V 00 1 / P ____________________________ V1 00 1 / P1

V = K / P _____________________________ V1 = K / P1

K = V P ______________________________K = V1 P1

V P = V1 P1

Por otro lado, en la ley de Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

§  A mayor volumen, mayor temperatura y a menor volumen menor temperatura. Es de relación directa.

V 00 T ____________________________ V1 00 T1

V = K T ____________________________ V1 = K T1

K = V / T ____________________________ K = V1 / T1

V / T = V1 / T1

Y finalmente, en la ley de Gay Lussac, establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

§  A mayor temperatura, mayor presión y a menor temperatura, menor presión. Es de relación directa.

T 00 P _______________________________ T1 00 P1 

T = K P _______________________________ T1 = K P1 

K = T / P _______________________________ K = T1 / P1 

T / P = T1 / P1